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教材分析：

本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環(huán)境污染問題，突出其危害。

教學目的與要求：

1、 使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；

2、 使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；

3、 使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)

教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì)

教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法

教學用具：實驗用品

課型：新課

課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）

教學內(nèi)容：

第一課時

新課的.準備：

1、 硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？

2、 硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）

3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？

新課進行：

第二節(jié) 二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1、 物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

2、 化學性質(zhì)

① 與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗

二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3

復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。

② 二氧化硫氧化性與還原性

分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低二氧化硫，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。

2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應）

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）

簡介三氧化硫的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；

化學性質(zhì)：與水反應，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

③ 二氧化硫的漂白性

【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。

現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色二氧化硫，說明二氧化硫具有漂白性。

強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性二氧化硫，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？

新課的延伸：

① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離子方程式家用燃氣報警器，再總結一類反應的規(guī)律硫化氫報警器，共五個方面。

② 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教學小結：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；②二氧化硫的化學性質(zhì)（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規(guī)律及其應用。

作業(yè)：P133 一、二，課堂討論

課后小結：

二氧化硫

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